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3月6號 天氣晴
國二下終於來到我最喜歡的化學單元了！
今天的實驗是測量金屬對氧的活性大小，所測量的三樣金屬為鎂帶、鋅粉、銅粉。金屬對氧的活性就好比金屬對氧的包容性，活性越大，包容度越大，很容易就能跟氧結合，形成氧化的金屬。
但是，活性較小的金屬在進行氧化反應時，需要一種媒介——大部份是火，只要金屬經過火的燃燒、加熱，就會跟氧結合，因為燃燒就是進行氧化反應時的放熱現象。
鐵比較特殊。燃燒鐵可以得到氧化鐵；鐵的生鏽是鐵跟氧和水結合，形成鐵鏽，雖然也可以得到氧化鐵，但鐵鏽的成份不只含有氧化鐵，還包含其它的元素。
而活性較大的金屬，只要暴露在空氣中，就會產生氧化反應了，所以都要存放在油中。（例如鉀、鈉）
可想而知，這次的測量實驗，要把鎂、鋅、銅三種金屬燃燒成氧化物，並觀察燃燒時的變化、推測對氧的活性大小。
第一個燃燒的是銀色的鎂帶。同學用坩堝夾夾起鎂帶，靠近燃燒著的酒精燈。鎂帶一下就燃燒起來，發出亮白的強烈火光。約一分鐘之後移離火源，鎂帶停止燃燒，變成白色的氧化鎂。
第二個燃燒的是灰色的鋅粉。這一次先把鋅粉倒入燃燒匙中，再移至火源上方十秒鐘左右，才燃燒起來。鋅粉燃燒時慢慢的由灰色變火紅色，再變黃綠色，才將燃燒匙從火源上方移開，停止燃燒後變成白色的氧化鋅。
不過這只是表層氧化而已，表層底下的鋅還沒被氧化，為什麼呢？因為表層的氧化鋅隔絕了空氣，使內部的鋅停止燃燒。所以同學就照著實驗步驟，拿一根針把表層的氧化鋅挑開，再繼續燃燒剩下的鋅粉。
最後燃燒的是土黃色的銅粉。同樣先置入燃燒匙，再移至火源上方，不同的是幾分鐘以後才燃燒起來，燒的非常久才慢慢的由紅轉黑，最終變成黑色的氧化銅。
同學一邊操作實驗，一邊記錄下實驗觀察到的現象。結束之後，開始收拾、清理實驗器材，並坐下來討論剛才的實驗現象、金屬對氧的活性大小順序……等等。
從這三樣金屬燃燒的難易度來看，鎂最容易燃燒；鋅較不容易燃燒；銅最難燃燒。以此推測，這三種金屬對氧的活性大小：鎂＞鋅＞銅。
當所有學生都離開教室，只剩下我們這組的學生還在寫實驗記錄，何老師說：「這樣很好，雖然寫得慢，但這表示你們有用心在討論；其它組寫得快，是因為其中一人已經寫完了，再給其它人抄。」
我很高興能跟他們同一組，雖無法親自參與、操作實驗，但經過他們的討論也讓我聽到了許多細節，彷彿我就在現場一樣，經歷著這一切！
何老師評語：
用包容性來形容對氧活性，相當有意思。
有時候覺得每個元素的特性就像人一樣，有些金屬很容易跟氧結合，一但結合了，就不容易再被脫去，除非遇上活性比他更大的金屬才會被還原。而有些金屬活性很小，喜歡一個人以元素狀態存在，但也並非不會被氧化，只要有適當條件，即使是黃金，遇到王水也會投降。(王水是硝酸鹽酸的混合溶液，能將金化成離子，不是因為酸性，而是因為硝酸根的氧化力！)
更有些金屬，活性雖大，卻發展出特殊緻密的氧化物，例如鋅與鋁，用堅強的外表來保護活性大敏感易反應的內心呢！
同組組員真可愛，認真地討論著實驗結果，在我眼中~還真的是慢，不過就學習成效來說，他們的收穫比被動式聽老師講解來的多 ！
妳很幸運！
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